Question

2．将4.6g钠投入到95.6g水中，所得溶液的浓度是多少？

Answer 1

分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，参加反应的钠和水的质量比为46：36，确定出钠全部参加反应，由钠的质量列式计算出生成氢氧化钠的质量，进而计算出所得溶液的浓度即可．

解答 解：参加反应的钠和水的质量比为46：36，则4.6g钠投入到5.6g水中，钠全部参加反应，水有剩余．
设生成的氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46   36    80   2
4.6g        x   y
$\frac{46}{80}=\frac{4.6g}{x}$     x=8g
$\frac{46}{2}=\frac{4.6g}{y}$     y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{8g}{4.6g+95.6g-0.2g}$×100%=8%．
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．