题目内容

1．很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列做法不合理的是（　　）
A．室内失火不要急于打开所有门窗
B．发现天然气泄漏立即打开抽烟机
C．烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面选择较安全通道逃远
D．家用电器着火应切断电源后再灭火

分析 A、根据室内着火时打开门窗能增加氧气，加剧燃烧进行解答；
B、根据天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险分析；
C、根据处于烟雾较浓的火场时，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道进行解答；
D、根据家用电器着火，灭火时有触电的危险分析解答．

解答 解：A、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故A正确；
B、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故B错误；
C、火场的烟雾一般较浓，应用湿毛巾捂住口鼻，防止烟雾进入呼吸道，并尽量贴近地面逃离，故C正确；
D、为防止触电，家用电器着火应切断电源后在灭火，故D正确．
故选B．

点评 火灾发生时，被困人员应该沉着镇静，设法采取一些措施进行自救；学会常见意外事故的处理方法．

练习册系列答案
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11．下列实验操作不正确的是（　　）
A．鼻孔凑到容器口闻气体气味
B．实验剩余药品放入指定容器内
C．不能把试管放在桌子上再使劲塞进塞子
D．做实验必须使用干净的仪器
12．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题
（1）碳酸氢铵受热易“失踪”：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，所以碳酸氢铵应该密封低温保存．
（2）澄清石灰水久置空气中会产生白色不溶物：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该白色不溶物可用稀盐酸（填一种物质的名称）轻松洗去．
（3）高炉产生还原剂一氧化碳的反应C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，此反应是吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（4）实验室用双氧水制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该反应属于分解反应类型．
（5）将铁片放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．该反应属于置换反应类型．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源口在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
9．小非为探究某气体R的成分，进行了如下实验，（1）点燃该气体R，发出蓝色火焰；（2）在火焰上方罩一干冷小烧杯，发现内壁上有小水雾；（3）她又在此烧杯中沾入少量澄清石灰水，发现杯壁上有白膜．由此你可推出气体R中所含成分可能是（　　）
A．H2  COB．CO  CO2C．H2D．CO
16．开展化学实验是学习化学的基础．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是铁架台；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选BD（填字母）；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，应选ACE（或CE）（填字母），制氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色固体变成红色；
（3）要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清石灰水（或氢氧化钙溶液），c处尾气的处理方法是点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）．
（4）若用图G装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（5）检验F装置气密性的操作和现象是先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器（或吸耳球），向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
6．道尔顿的近代原子学说对化学发展起了十分重要的作用．他在著作中有以下观点：
①一切物质都是由数量巨大的、极微小的原子构成的②原子是微小的、不可分割的实心球体③我们不能创造原子，也不能分裂原子．你认为以上说法中错误的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
13．实验室里有两瓶无色的液体分别是蒸馏水与过氧化氢溶液．小明不小心将试剂瓶上的标签都碰掉了，请你设法辨认这两种无色液体，以便为它们重新贴上标签．
实验步骤实验现象实验结论
 
 
 
 
 		  
 
10．为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：

（1）发生中和反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）样品中烧碱的质量分数为47%；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为27.8mL （水的密度为1g/cm3）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．
11．我们日常使用的金属材料，大多数属于合金，黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）制弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量
②弹壳中铜的质量
③反应后所得溶液质量（提示：硫酸锌溶于水，反应后的溶液即为硫酸锌和水的混合物）

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