Question

11．我们日常使用的金属材料，大多数属于合金，黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）制弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量
②弹壳中铜的质量
③反应后所得溶液质量（提示：硫酸锌溶于水，反应后的溶液即为硫酸锌和水的混合物）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）黄铜是锌和铜的混合物，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出弹壳中铜的质量分数、反应后所得溶液质量．

解答 解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是（64×2）：16=8：1．
（2））①由质量守恒定律，氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g．
②设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g．
③由质量守恒定律，反应后所得溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g．
答：（1）8：1；（2）①产生氢气的质量为0.2g；②弹壳中铜的质量为15.5g；③反应后所得溶液质量为106.3g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与化学式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．