Question

10．硬铝有良好的机械性能，强度大、密度小而且便于加工，故广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业．此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也大量使用．硬铝由四种不同的金属单质组成，已知①锰能与酸反应生成+2价的可溶性锰盐，②无色溶液D中只有一种溶质；③固体E中有三种不同的单质．

（1）实验前先将硬铝磨成粉末，将硬铝粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）硬铝中除铝、锰外，还含有的另外两种单质是（用化学式表示）：Cu、Zn；
（3）溶液H中的物质有哪些？写出其化学式：CuSO₄、H₂SO₄、H₂O；
（4）写出反应①中的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，增大接触面积能促进反应的进行；红色固体灼烧得到黑色固体，故F是铜，G是氧化铜，H中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸；活泼金属与酸反应生成气体是C是氢气，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；据此解答，

解答 解：（1）实验前先将硬铝磨成粉末，将硬铝粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）硬铝中还含有铜和锌两种金属，故填：Cu；Zn；
（3）H中含有的物质是硫酸铜、硫酸和水，故填：CuSO₄、H₂SO₄、H₂O；
（4）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

点评 本题考查的是常见的金属的性质以及物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．