Question

2．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	90	9	0	2
反应后质量/g	22	45	32	X

（1）此反应的基本反应类型分解反应；
（2）X的值2，则丁可能是该反应的催化剂．
（3）写出一个符合上述反应类型的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量减少了90g-22g=68g，故甲是反应物；同理可以确定乙是生成物，反应生成的乙的质量为45g-9g=36g；丙是生成物，反应生成的丙的质量为32g，由质量守恒定律，因为36g+32g=68g，所以丁的质量不变，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

解答 解：（1）该反应的反应物是甲，生成物是乙和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）丁的质量不变，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，X为2g；
（3）由表中数据分析可知，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，过氧化氢制氧气的方程式符合这种反应类型，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）分解反应；
（2）2；催化剂；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．