题目内容

17．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C．5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D．化学反应前后分子总数一定不会发生变化

分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

解答 解：A、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
B、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
C、水和酒精不能发生化学反应，所以虽然混合后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误；
D、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误．
故选B．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

练习册系列答案
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7．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是C（填字母）．
A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰
（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
①30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；
②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯；
③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3
④保持溶剂质量不变，将18.55g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO36.46 g．
8．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）．
②仪器A中所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是排净空气，使收集到的气体更纯净．
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．
所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．）
①仪器D中的现象为，发生的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量．如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为4：11．
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气．
5．化学与生活密切相关，身边处处有化学．
（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（2）家中用到的塑料用品属于合成（填“金属”或“合成”）材料．
12．用燃烧法除去密闭窗容器中空气里的氧气，但又不引入其他气体，应选择下列物质中的（　　）
A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁线
2．中考结束后，去师宗菌子山游玩实为一大快事，在野炊露营的过程中，难免会遇到一些问题，你会怎么处理呢？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，炊具最好用导热性好，能补充铁元素的铁锅较好，如果你选用的铁锅由生铁制成，生铁属于：AB（填序号）．
A．合金       B．金属材料
（2）在用树枝生火的过程中，如果迅速往“灶”中塞满树枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，可见物质要充分燃烧需要的条件是：需要充足的氧气．
（3）玩耍的过程中衣服不小心沾上松树油，可以用汽油洗净，是因为汽油和松树油形成了溶液；用完餐后，往往用洗涤剂去除餐具上的油污，是因为它们形成了乳浊液．
（4）夜晚露营时，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可涂抹少量的肥皂水以减轻疼痛．
9．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中作为还原剂的物质是H2S；该还原剂中所含元素化合价的变化是：-2价升高到0价．
（3）活泼金属具有还原性，写出一个活泼金属做还原剂的化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
6．为了除去一瓶部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，大家采用了不同的方法．
【方案设计】：
（1）小明认为可用CaCl2溶液除去Na2CO3，大家一致认为不可行，理由是引进了新杂质氯化钠；
（2）小梁取少量部分变质的NaOH溶液于试管中，加入一定量的Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，得到NaOH溶液和滤渣．加入Ca（OH）2溶液后，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【提出问题】：小明对小梁所得NaOH溶液中的溶质成分提出了疑问，认为可能仍有其他成分．
【猜想与假设】：下列是小明提出的几种滤液溶质成分的猜想：
猜想一：加入的Ca（OH）2适量，溶质只有NaOH
猜想二：加入的Ca（OH）2不足，溶质有NaOH和Na2CO3；
猜想三：加入的Ca（OH）2过量，溶质有NaOH和Ca（OH）2
【实验与探究】：分别取少量滤液于两只试管中，进行下列实验．
    实验组别           ①②


实验操作
实验现象无气泡产生无白色沉淀产生
【事实与结论】：通过以上实验探究，得出猜想一成立．
【拓展与迁移】：除了NaOH和Ca（OH）2等碱类物质，还有许多化学药品易与空气中的成分反应而变质，请再写出一例生石灰．
7．不含氢、氧元素的化合物，可能属于（　　）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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