对比.分析.归纳是学习化学的重要方法．(1)已知H2.CO.C是初中化学常见的还原剂.请分析下列反应:H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作为还原剂的物质是H₂S；该还原剂中所含元素化合价的变化是：-2价升高到0价．
（3）活泼金属具有还原性，写出一个活泼金属做还原剂的化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

分析根据已有的知识进行分析解答，氧化剂提供氧，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应；还原剂得到氧，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应．

解答解：（1）氢气还原氧化铜时，氢元素的化合价由0变为+1，故可以看出作为还原剂的物质中，所含的元素中一定有元素的化合价升高，故填：升高；
（2）根据反应可以看出，二氧化硫中硫元素的化合价反应后降低，氧元素的化合价不变，故不是还原剂；硫化氢中氢元素的化合计反应前后不变，硫元素的化合价由反应前的-2价变为0价，故化合价升高，作的是还原剂；H₂S；-2价升高到0价；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后铁元素的化合价变为+2价，化合价升高，作的是还原剂，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评本题考查的是化学反应中物质的作用、解答本题的关键是掌握元素化合价的计算方法以及华合计规则．

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已知：G属于碱类，B属于金属单质，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24，
试根据框图回答：
（1）E的化学式H₂O，G的化学式Al₂O₃；
（2）①反应的化学方程式Ca+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC+CO₂；
（3）③反应的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

20．某老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的工业废水样品带回实验室．
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请完成以下探究（不考虑杂质干扰）．
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌．
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应．
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤	现象	结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸	无气体产生	滤渣乙可能是银或铜和银
实验2：取滤液甲加入氢氧化钠	无蓝色沉淀	滤渣乙一定是铜和银

写出废水样品和锌粉反应的任意一个化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化，也能得出实验1的结论．
写出此反应涉及的化学方程式HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．

17．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

	A．	镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
	B．	5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
	C．	5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
	D．	化学反应前后分子总数一定不会发生变化

4．从C、H、O、Ca中选择合适的元素填写化学符号：
①酒精灯中的燃料是C₂H₅OH； ②3个碳酸根离子3CO₃^2-；
③一氧化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+2}{C}$O．

14．水果中含有柠檬酸，可促进消化．柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇
①柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是9：14；
②柠檬酸中氧元素的质量分数最大．

1．如图是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）实验一中观察到B 烧杯中溶液变红而C 烧杯中的溶液没变红，由分子的性质可得出的结论是分子是不断运动的．
（2）实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验，该实验产生的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，放出热量，上述实验有一处错误为集气瓶里没有放入少量水或细沙．
（3）实验三在实验结束后应先熄灭酒精灯（填“停止通入CO”或“熄灭酒精灯”）．

18．下列物质的性质中属于化学性质的是（　　）

19．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．

植物的汁液	在酸性溶液中	在水中	在碱性溶液中
牵牛花	红色	紫色	蓝色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
玫瑰	浅红色	浅红色	绿色

（1）植物的汁液的制作过程：①取植物的花瓣或果实（牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；②通过过滤（填一种操作的名称）得到汁液，即为指示剂．
（2）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠、氯化钠溶液的是万寿菊、胡萝卜．（填一种植物的名称）．
（3）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色．
（4）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是牵牛花．（填植物的名称）

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