Question

14．（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上
Na$\underset{H}{•}$         $\underset{N}{•}$H₃       $\underset{Fe}{•}$³⁺     $\underset{Mn}{•}$O₄^-     $\underset{Cr}{•}$₂O₇^2-     H₂$\underset{S}{•}$O₄
-1、-3、+3、+7、+6、+6．
（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出1～20号元素的元素符号．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K₂S、BaCO₃、Mg（OH）₂、Fe（NO₃）₃、ZnSO₄等物质中，不溶于水的有BaCO₃、Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行解答本题．
（2）书写元素的元素符号时，如果只有一个字面，必须大写，如果有两个或两个以上的字面时，第一个字母必须大写，以后的字面必须小写．
（3）根据金属活动顺序表的内容分析回答．
（4）根据物质的溶解性进行分析．

解答 解：（1）钠元素显+1价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．
氢元素显+1价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3=0，则y=-3价．
元素化合价的数字与离子所带电荷的数值相等，符号相同，故Fe³⁺中铁元素的化合价为+3；
氧元素显-2价，设高锰酸根中锰元素的化合价是z，根据根中正负化合价代数和为根的化合价，可得：z+（-2）×4=-1，则z=+7价．
氧元素显-2价，设铬元素的化合价是m，根据根中正负化合价代数和为根的化合价，可得：2m+（-2）×7=-2，则m=+6价．
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+n+（-2）×4=0，则n=+6价．
故填：-1；-3；+3；+7；+6；+6．
（2）1-20号元素符号分别是：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．故填：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
故填：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（4）在K₂S、BaCO₃、Mg（OH）₂、Fe（NO₃）₃、ZnSO₄等物质中，不溶于水的有BaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：BaCO₃、Mg（OH）₂．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）、金属活动性顺序以及元素符号的书写等即可正确解答本题．