题目内容
20．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：②⑤①④③．
（2）取NaCl固体药品时，用一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．读数时，图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
（5）若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（6）配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，标签上应写氯化钠溶液；10%．
分析 （1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器解答；
（3）考虑称量物的质量=砝码的质量+游码的质量；
（4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积；
（5）利用量筒量取液体读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．
（6）根据配制的是质量分数为10%的氯化钠溶液进行解答．
解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）取NaCl固体药品时，用一种塑料仪器，其名称是药匙；
（3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；
（4）所配溶液的质量为：$\frac{18.2g}{10%}$=182g，所以需要水的质量是182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；
（5）若其他操作步骤均正确，只是在量取水的体积时，按照图3所示方式读数，则量取的水的质量偏大，则所配溶液中溶质的质量分数小于10%．
（6）配制的是质量分数为10%的氯化钠溶液，所以标签为：氯化钠溶液；10%．
故答案为：
（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（3）163.8mL；D；（5）偏于小；（6）氯化钠溶液； 10%
点评 了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．
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10．
向 100g 由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知 Fe3+和 Cu2+分别开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表．
下列判断中正确的是（ ）
向 100g 由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知 Fe3+和 Cu2+分别开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表．| 离子符号 | 开始沉淀时溶液的pH | 完全沉淀时溶液的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| A． | o～a 段、b～c 段发生反应的实质都是 H++OH-═H2O | |
| B． | a～b 段表示 Cu2+与 OH-反应生成 Cu（OH）2 沉淀 | |
| C． | c 点时溶液中的溶质是 CuCl2和 NaCl，pH=7 | |
| D． | 原溶液中Fe 3+与 Cu2+的质量比为 10.7：10.8 |
11．下列实验操作，正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  取粉末状固体 | C． |  读取液体体积 | D． |  加热液体 |
8．下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ）
| A． | 实验室制取气体时，要先检查装置气密性，再装入药品 | |
| B． | 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应先放少量水或细沙 | |
| C． | 加热高锰酸钾制O2时，可采用与制CO2相同的发生装置 | |
| D． | 用肥皂水区分硬水和软水 |
5．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
| A． | 硫粉 | B． | 铁丝 | C． | 木炭 | D． | 红磷 |
12．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 食醋可以用于去除水垢 | B． | 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 | ||
| C． | 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 | D． | 肥皂水可以区别硬水和软水 |