某兴趣小组的学生向装有100g稀硫酸的烧杯中.慢慢滴入50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液(假设其它物质与氢氧化钠不反应).测得最后溶液的PH=7.计算:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数．(2)当PH=7时所得溶液的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某兴趣小组的学生向装有100g稀硫酸的烧杯中，慢慢滴入50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液（假设其它物质与氢氧化钠不反应），测得最后溶液的PH=7，计算：
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）当PH=7时所得溶液的溶质质量分数．（最后结果精确到0.1%）

分析 pH=7表示溶液为中性，酸碱两者恰好完全反应．此时加入的氢氧化钠为50g质量分数为16%的，根据这个数值求算硫酸和生成的硫酸钠的质量，进而继续求算硫酸溶液的溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．

解答解：当pH=7时两者恰好完全反应．
设50g质量分数为16%的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
50g×16% x y
$\frac{80}{50g×16%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.2g}{100g+50g}$×100%≈9.5%
答：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
（2）当pH=7时所得溶液的溶质质量分数9.5%

点评根据化学方程式进行计算，首先要确定计算所需要的数据，进而根据正确的化学方程式和相关的相对分子质量计算，注意过程要完整．另外需要求算多个数据时，考虑是否可以通过同一方程式计算，避免计算过程的繁琐．

练习册系列答案

相关题目

20．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：②⑤①④③．
（2）取NaCl固体药品时，用一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．读数时，图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
（5）若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（6）配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，标签上应写氯化钠溶液；10%．

1．

推断碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示
（1）物质X的化学式为CO₂
（2）在物质的分类中，CO属于氧化物，从图中转化关系中找出属于化合反应的一个方程式为：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

18．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：
若在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上一定有Ag；（填化学式），若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．（填化学式）写出其中一个化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

5．甘肃是农耕文化的发源地之一，这里深厚的黄土地孕育出了很多美食．下列甘肃省主要富含蛋白质的是（　　）

15．

如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需的化肥可通过调节二氧化碳来补充．
（1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜，满足了植物对温度及矿物质元素的需求，要实现通过补充CO₂使作物增产，所需的另一条件是光照，若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当增加氮肥．
（2）已知提供的工业CO₂气体中含有少量SO₂气体，为除去SO₂，某同学想出了两种方法：
方法一：将气体通过NaOH溶液，SO₂被吸收．
方法二：将气体通过NaHCO₃溶液，发生如下反应：
SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O
请回答：
上述两种方法中可取的是方法二；另一种不可取的原因是氢氧化钠不仅可吸收SO₂，还能吸收CO₂气体．

2．A～k均为初中化学常见物质，它们的转化关系如下图所示，（部分反应物、生成物已略）．其中A是常见氮肥，B为胃酸的主要成份，C常温下是液体，I可做干燥剂，E、F、K均为气体，K有刺激性气味，E能使澄清石灰水变浑浊，H为浅绿色溶液．（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型是复分解反应；
（2）J的俗称是消石灰、熟石灰；
（3）K的化学式NH₃；
（4）反应②的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．

已知浓硫酸（具有强腐蚀性，使用时需注意安全）具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气．小明根据这一性质设计了如浓硫酸图所示的趣味实验，一段时间后，小明观察到小试管中有晶体析出．
（1）试管中出现晶体的原因是硝酸钾溶液中的水分子在不断的运动，有部分与浓硫酸接触被浓硫酸吸收，时间长了硝酸钾溶液中溶剂减少，溶质从溶液中析出，该结晶的原理与蒸发结晶相同．
（2）锥形瓶内的温度恢复到实验前温度时，试管内溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

12．某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：
（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
（2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H₂、CO、CO₂．
（3）查阅资料：①浓硫酸具有强的吸水性，可作H₂、CO、CO₂等某些气体的干燥剂；
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的能力非常强，氢氧化钙溶液虽能和二氧化碳反应，但并不适合用于吸收除掉二氧化碳．
（4）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．

请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：请将答案填在横线上

仪器编号	所盛试剂的名称	试剂或装置的作用
A	澄清石灰水	证明二氧化碳的存在
B	浓硫酸	吸收水煤气中的水蒸气
C		因为氢气燃烧生成水，看到烧杯内壁上有水珠出现，能证明H₂存在
D		一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊能证明CO存在

（5）结果分析：实验证明水煤气中有H₂、CO、CO₂．
①能证明CO₂存在的现象是A中澄清石灰水变浑浊．②能证明CO存在的现象是D中澄清石灰水变浑浊．
③能证明H₂存在的现象是C中烧杯内壁上有水珠出现．
（6）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：A中的澄清石灰水不一定把水煤气中二氧化碳全部吸收掉，所以对后面的一氧化碳检验有影响，对此你提出的改进措施是在AB之间安装一个洗气装置，盛放的试剂是氢氧化钠溶液．

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