题目内容

国家环保总局规定从05年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。九年级某班同学在做用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液实验后将废液集中到班级废液缸中，废液呈无色。于是小林同学认为“盐酸与氢氧化钠已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确　　　　　理由　　　　　　　　　　　　　　　
⑵若将废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？　　　　　　　　　　　写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶请写出该中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷请设计实验，探究上述废液缸中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结　　论
 
 
 
 
（1）不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）
实验方法
从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液．
可能观察到的现象
1、有气泡产生
2、无气泡产生
结　　论
不是恰好完全反应
2、恰好完全反应
 
：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应，（2）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是碳酸钠，所以本题答案为：
实验方法
从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液．
可能观察到的现象
1、有气泡产生
2、无气泡产生
结　　论
不是恰好完全反应
2、恰好完全反应
练习册系列答案
相关题目
(10分)某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：

（1）R仪器的名称是         ,用过氧化氢制氧气应选用的发生装置是        (填序号，下同)，分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，经过的导气管口正确的连接顺序是b接（   ）（    ）（    ）（    ）
（2）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取           气体。收集该气体时通常用           法收集。制这种气体的化学方程式是                                     。
某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
【查阅材料】硫酸钠的水溶液呈中性
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？
【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是                    
                                                ；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）                            ；
娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。
【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：      
                                     。
如右图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。一段时间后可以观察到的现象有：①钟罩内澄清的石灰水变浑浊；②                          ；③                                 。

现象①用化学方程式可表示为                                ；现象②和③出现的原因是                            、                        。
④某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是                                                      。（提示：本装置气密性良好）
（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

【实验步骤】：
①连接好装置，   ▲  ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④   ▲  ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
 
装置B的质量（／g）
装置C的质量（／g）
实验前
145.8
168.2
实验后
140.4
170.0
热分解装置质量为136.8g
 
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ，FeC2O4·xH2O中x的值为   ▲  ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）   ▲  ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是   ▲  ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲  ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由   ▲  ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？   ▲  ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式   ▲  ．
（5分）以下是小瑛和小方设计的有关分子性质的实验：小方的实验如图(1)所示。小瑛的实验如图(2)所示，锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，瓶口用一张刚刚用酚酞溶液浸过的滤纸盖住。

（1）小瑛观察到的现象是            。
小方观察到的现象是                                  。
他们可以得到的结论是                                。（写出一条即可）
（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液B，其目的是                            。
老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
资料：碳酸钠粉末与稀盐酸能发生化学反应，


（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是__________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为__________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是__________。
（4）C装置中气球的作用是__________（填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C装置容积   d. 控制气体总量
（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____
（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                  ，由此我发现了一条新的判断依据               。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。在实验室里，可用右图
所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为      色，该反
应的化学方程式为      ，通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关
化学性质是                                   。
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为_______________                                           （写出算式）。
用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）
（10成都某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。

装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。则反应的化学方程式为___________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________

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