题目内容

(10分)某兴趣小组利用下列装置进行实验,请回答:

(1)R仪器的名称是         ,用过氧化氢制氧气应选用的发生装置是        (填序号,下同),分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气,欲收集一瓶干燥的氧气,经过的导气管口正确的连接顺序是b接(   )(    )(    )(    )
(2)若B装置中装有石灰石和稀盐酸,则该装置可用于制取           气体。收集该气体时通常用           法收集。制这种气体的化学方程式是                                     
(1)分液漏斗       B       d   c   f   e
(2)CO2    向上排空气法   CaCO3+2HCl="=" CaCl2+H2O+CO2
(1)分液漏斗;过氧化氢制取氧气属于固液不加热型,选择庄主B。浓硫酸干燥气体时气体应长管进短管出,氧气密度比空气大,用f装置收集时应从长管进将空气排出。
(2)实验室制二氧也可以用装置B进行,因为二氧化碳的密度比空气大,所以通常用向上排空气法收集,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
练习册系列答案
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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由         种元素组成。
《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量   
(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,
还应该含有                 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①        ,②         ,证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是          
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

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