题目内容
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（ ）| A． | H2（水蒸气）-稀硫酸 | B． | CO2（CO）-氧气 | ||
| C． | Cu粉（Fe粉）-稀盐酸 | D． | NaCl（KCl）-加水溶解后过滤 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误．
C、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水，不能用加水溶解后过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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16．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如浓盐酸；
③药品具有吸水性，如浓硫酸．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加一定量水充分溶解后，过滤 | 该石灰浆部分变质 | |
| 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 无色变红色 |
②药品具有挥发性，如浓盐酸；
③药品具有吸水性，如浓硫酸．
13．近年来，许多城市从保护环境的角度考虑，将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH）．某化学探究小组的同学对甲醇燃烧产物进行了探究：
【猜想】甲醇燃烧的产物中可能含有：
Ⅰ．二氧化碳；Ⅱ．一氧化碳；Ⅲ．二氧化硫；Ⅳ．水．
小轩同学认为猜想Ⅲ是不可能的，他的理由是反应物中不含有硫元素．
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体
【实验过程】该小组同学将甲醇在一定量的空气点燃后，将燃烧产生的气体依次通过下图所示装置，请你完成下表空格：
【猜想】甲醇燃烧的产物中可能含有：
Ⅰ．二氧化碳；Ⅱ．一氧化碳；Ⅲ．二氧化硫；Ⅳ．水．
小轩同学认为猜想Ⅲ是不可能的，他的理由是反应物中不含有硫元素．
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体
【实验过程】该小组同学将甲醇在一定量的空气点燃后，将燃烧产生的气体依次通过下图所示装置，请你完成下表空格：
| 现象 | 分析 | 化学方程式 |
| A中的无水硫酸铜变蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊； | 甲醇燃烧产物中含有 水和二氧化碳 | B中的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
| D中黑色固体变成红色，E中澄清石灰水变浑浊 | 甲醇燃烧产物中含有一氧化碳 |
20．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大．
【实验改进】
根据铁在空气中生镑的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
【交流表达】
（1）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大．
【实验改进】
根据铁在空气中生镑的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
【交流表达】
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
14．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
| A． | 用带火星的木条 | B． | 用燃着的蜡烛 | ||
| C． | 用澄清石灰水 | D． | 分别称它们的重量 |
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，用“
”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：