题目内容
如图是碘元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 碘元素为非金属元素
B. 碘原子在化学反应中易失去电子
C. 碘元素的相对原子质量为 126.9
D. 碘元素与镁元素形成的化合物为 MgI2
B 【解析】A、由碘元素的汉字名称偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；B、由碘原子结构示意图可知，碘原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，错误；C、由元素周期表的信息可知，碘元素的相对原子质量为 126.9，正确； D、碘原子的最外层有7个电子，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子；碘化镁中，镁元素的化合价是+2，碘元素的化合价是-1，根据化合物中元素化合...
化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体 （选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | （选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 【实验探究1】溶解 没有 【实验探究2】氯化氢 红 【反思拓展】强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 试题分析： 【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁； 【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，...
