Question

8．甲、乙、丙三位同学对食盐样品（仅含少量氯化镁杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于足量的水中得到澄清溶液，再分别加入溶质质量分数相同的不同质量的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量　（g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量　（g）	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据图示数据和完全反应的概念进行分析；
（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的质量和生成NaCl的质量；然后根据“混合物中MgCl₂的质量分数=$\frac{混合物样品中氯化镁的质量}{混合物样品的质量}$×100%”计算即可；

解答 解：（1）由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的质量为x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58
x              2.9g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=4.75g；
混合物中MgCl₂的质量分数为：$\frac{4.75g}{5.0g}$×100%=95.0%；
答：混合物中MgCl₂的质量分数为95.0%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．