题目内容

17．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体是HCl（写出一种物质的化学式）．写出其中发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 根据金属活动顺序表的应用设计实验，验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以据此结合所给物质的行踪进行解答．

解答 解：铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼，现象差异很大，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故填：HC，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应．

练习册系列答案
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7．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠固体后，则（　　）
A．固体质量不变B．固体质量减少
C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大
8．某同学在进行粗盐提纯实验，我们可推测他需经过溶解、过滤、蒸发等操作，可将粗盐提纯．若要从已提纯的粗盐配制50克10%氯化钠溶液需要氯化钠5克．
5．汤中化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2%．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
（3）取98g上述稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，则生成氢气的质量为多少？（请写出计算过程）
12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，装置可选择图中的ABCDF（或ACEF）（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→c→d→a→b→F．
（3）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下 （填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．
2．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g该溶质．
（4）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（　　）（填序号）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．
蒸发食盐水		B．
称量氢氧化钠
C．
检验装置气密性		D．稀释浓硫酸
7．下列气体不是空气污染物的是（　　）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化碳

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