题目内容
8．某同学在进行粗盐提纯实验，我们可推测他需经过溶解、过滤、蒸发等操作，可将粗盐提纯．若要从已提纯的粗盐配制50克10%氯化钠溶液需要氯化钠5克．分析 粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答 解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g．
故答案为：过滤；5．
点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下表中的1、2、3各项之间能构成如图的包含关系的是（ ）
19．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀．
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O．
| 物质 | AgCl （白色） | Ag2S （黑色） | CaSO4 （白色） | Ca（OH）2 （白色） | Ca（HCO3）2 （白色） | CaCO3 （白色） | NH4HCO3 无色透明 | （NH4）2SO4 无色透明 |
| 溶解度/g | 1.5×10-4 | 1.3×10-6 | 0.2 | 0.165 | 16.6 | 0.0015 | 21 | 75.4 |
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O．
16．在学校化学实验室里有两瓶失去标签的试剂瓶：一瓶饱和食盐水和一瓶蒸馏水．现有以下方法：①做导电性实验 ②用pH试纸测试 ③用生鸡蛋做试验 ④尝味道 ⑤蒸发其中能用于区别的方法是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③④⑤ |
3．某同学发现某维生素C泡腾片遇水产生大量气泡，对其产生兴趣并进行了一系列研究．已知维生素C泡腾片的配料：维生素C 2%、乳糖、碳酸盐等．
【生成气体成分及原因】
猜想：气泡中含有CO2，依据是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
猜想产生气体的原因：该泡腾片中含有酸性物质与碳酸盐反应．
进行实验：将维生素C泡腾片溶解于一定量水，用pH试纸测量反应后的溶液酸碱度为3，说明该维生素C泡腾片含有酸性物质．
上述实验中固态酸性物质与碳酸盐反应时，水的作用是溶解固态酸性物质形成酸溶液，使之与碳酸盐反应．因此，储存该维生素C泡腾片应注意密封、干燥．
【探究二氧化碳源】
猜想：该维生素C泡腾片含有质量分数为20%的二氧化碳源（钠盐），有关资料记载二氧化碳可能是①NaHCO3②Na2CO3 ③NaHCO3和Na2CO3的混合物．
实验：利用图2装置（夹持仪器略）进行探究，图2中装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗．主要实验步骤有：①检查装置气密性；②称取4.20g泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；③称量装置D为200.00g，夹上弹簧夹K，滴加稀硫酸；④松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；⑤称量装置D质量为200.44g．反应开始前通入空气的目的是除去装置中的空气．步骤④的作用是将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中．
数据处理：通过计算判断出以上猜想①（填序号）成立．
反思交流：
（1）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中对实验造成干扰．
（2）有同学提出，将D装置替换成与E相同的装置更加合理，原因是气体通过氢氧化钠溶液时可能带出水蒸气．
（3）如果没有C装置，对该实验有没有影响有影响．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 如图1，向试管中滴入几滴水，1min后振荡锥形瓶 | 小试管中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，注射器活栓向外移动 | 猜想成立，且无其它气体生成 |
猜想：气泡中含有CO2，依据是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
猜想产生气体的原因：该泡腾片中含有酸性物质与碳酸盐反应．
进行实验：将维生素C泡腾片溶解于一定量水，用pH试纸测量反应后的溶液酸碱度为3，说明该维生素C泡腾片含有酸性物质．
上述实验中固态酸性物质与碳酸盐反应时，水的作用是溶解固态酸性物质形成酸溶液，使之与碳酸盐反应．因此，储存该维生素C泡腾片应注意密封、干燥．
【探究二氧化碳源】
猜想：该维生素C泡腾片含有质量分数为20%的二氧化碳源（钠盐），有关资料记载二氧化碳可能是①NaHCO3②Na2CO3 ③NaHCO3和Na2CO3的混合物．
实验：利用图2装置（夹持仪器略）进行探究，图2中装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗．主要实验步骤有：①检查装置气密性；②称取4.20g泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；③称量装置D为200.00g，夹上弹簧夹K，滴加稀硫酸；④松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；⑤称量装置D质量为200.44g．反应开始前通入空气的目的是除去装置中的空气．步骤④的作用是将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中．
数据处理：通过计算判断出以上猜想①（填序号）成立．
反思交流：
（1）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中对实验造成干扰．
（2）有同学提出，将D装置替换成与E相同的装置更加合理，原因是气体通过氢氧化钠溶液时可能带出水蒸气．
（3）如果没有C装置，对该实验有没有影响有影响．
为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体是HCl（写出一种物质的化学式）．写出其中发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．