Question

Na₂CO₃和NaCl的混合物12g置于烧杯中，加入一定量稀盐酸恰好完全反应．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量如图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）原混合物中Na₂CO₃的含量是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量图可知，完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，消耗稀盐酸的质量为73g，据此由反应的化学方程式计算出原混合物中Na₂CO₃的质量、稀盐酸中的溶质的质量，进行分析解答．

解答：解：由注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量图可知，完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g．
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，稀盐酸中的溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x       y              4.4g
（1）

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g
原混合物中Na₂CO₃的含量是

10.6g

12g

×100%≈88.3%．
（2）

73

44

=

y

4.4g

    y=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是

7.3g

73g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的含量是88.3%；（2）所用稀盐酸的质量分数是10%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息信息，找出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．