Question

1．化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究．
【猜想与假设】假设一：与反应初温有关；
猜想二：与稀硫酸的浓度有关
【实验探究】
用砂纸打磨锌片，进行下列实验．打磨的目的是除去锌片表面的杂质．
（1）小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

	反应初温/℃	锌的形状	稀硫酸的浓度/%	气体的体积/Ml（收集3分钟）
①	20	锌片	20	40
②	20	锌片	30	55
③	30	锌片	30	62

（2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【实验结论】
（3）实验②和③比较，锌与稀硫酸反应与温度有关．
（4）通过实验①和②比较，结论相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快．
（5）上述实验最好选用收集方法排水，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量收集相同体积的气体所需的时间，也可以达到实验目的．
【反思与评价】
（6）实验①后测得溶液的初温为30℃，该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（7）你认为影响锌与稀硫酸反应速率的因素还有哪些？并设计实验方案常温下，取质量相同的锌片和锌粒分别放入到体积和浓度相同的稀硫酸中，测量在相同时间内收集气体的体积．

Answer 1

分析 【实验探究】根据用砂纸打磨锌片可以除去锌片表面的杂质进行解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行解答；
（3）根据实验②和③的反应温度不同进行解答；
（4）根据实验现象进行解答；
（5）根据氢气难溶于水进行解答；
（6）根据反应后温度升高进行解答；
（7）根据影响锌与稀硫酸反应速率的因素有锌的形状等进行解答．

解答 解：【实验探究】用砂纸打磨锌片可以除去锌片表面的杂质；故填：除去锌片表面的杂质；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）根据实验②和③的反应温度不同，所以实验②和③比较，锌与稀硫酸反应与温度有关；故填：温度；
（4）根据实验现象可知，通过实验①和②比较，结论：相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快；故填：相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快；
（5）氢气难溶于水，所以上述实验最好选用收集方法排水，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量收集相同体积的气体所需的时间，也可以达到实验目的；故填：排水；收集相同体积的气体所需的时间；
（6）反应后温度升高，所以实验①后测得溶液的初温为30℃，该反应属于放热反应；故填：放热；
（7）影响锌与稀硫酸反应速率的因素有锌的形状等，实验方案：常温下，取质量相同的锌片和锌粒分别放入到体积和浓度相同的稀硫酸中，测量在相同时间内收集气体的体积．故填：锌的形状；常温下，取质量相同的锌片和锌粒分别放入到体积和浓度相同的稀硫酸中，测量在相同时间内收集气体的体积．

点评 本题考查的是实验速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．