Question

19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的，下列叙述正确的是（　　）

• A． t₁℃时，甲丙两种物质溶液的溶质质量分数相等
• B． 将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，只有丙能析出晶体
• C． t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，形成的溶液的质量是80g
• D． t₂℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量甲和乙一样多

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t₁℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，只有丙能析出晶体，故B正确；
C、t₂℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，形成的溶液的质量是75g，故C错误；
D、t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量甲比乙多，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．