题目内容

6．将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列说法不正确的是（　　）
A．溶质质量减小B．溶液仍为t℃时的饱和溶液
C．溶质在t℃时的溶解度不变D．溶液质量不变

分析 将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，温度不变时物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶解度与溶液的溶质质量分数关系，析出晶体后饱和溶液的溶质质量分数不变．

解答 解：A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，故A正确；
B、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故B正确；
C、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C正确；
D、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小；故D不正确．
故选D．

点评 注意本题中温度不变，因蒸发水而析出晶体，如此才可以利用温度不变固体物质的溶解度不变，对问题进行分析与判断．

练习册系列答案
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16．以下变化中不是缓慢氧化的是（　　）
A．动植物呼吸B．食物的腐败C．天然气燃烧D．酒和醋的酿造
17．在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转．
（1）天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体放出，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤ （填序号）．
①原子种类    ②原子数目    ③分子种类
④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质种类．
14．现有①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤红磷 ⑥蜡烛 ⑦稀有气体 ⑧五氧化二磷八种物质，请将相应的序号填入下列各题中的横线上．
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）能除去空气中的氧气又不引入新的杂质的物质是⑤；
（3）无色有刺激性气味的气体是④；
（4）通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦；
（5）学校开运动会时田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生，该白烟的主 要成分是⑧．
1．现有A、B、C、D四种物质．A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色无味的气体，且是植物光合作用必不可少的原料．是判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质的名称填在空格内．
A是氧气；B是硫；C是二氧化硫；D是二氧化碳．
11．（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是C（填字母序号）．
A．碳酸钙    B．乙醇（C2H5OH）  C．二氧化碳
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
（3）图为科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环．
①使空气中CO2含量减少的原因是CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3（用化学方程式表示）．
②上述设想的优点有AB（填字母序号）．
A．原料可循环利用       B．有效利用太阳能       C．可全天候使用．
18．氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜．
温度（℃）氧化铁氧化铝氧化铜氧化铁
开始反应470515305490
剧烈反应490540350545
所选物质相对于其他物质，它的优点有（1）反应时的温度比其它物质低（2）价格比较便宜．
2．下列图示操作正确的是（　　）
A．
  液体读数		B．
滴加液体		C．    加热固体D．
     倾倒液体
3．有A、B、C、D四种物质，其中C能与水反应生成X．A、B、D都不溶于水，也不与水反应．A和B 是黑色粉末，将其混合后在高温下反应，能生成红色粉末Y和能使X溶液变浑浊的气体Z，Z与灼热的B反应生成一种无色有剧毒的还原性气体E．D在高温下煅烧，生成C和Z．
（1）确定下列物质（写出化学式）：CuO；C；CaO；CaCO3；CO；Ca（OH）2；Cu；CO2；
（2）按要求写出下列有关化学方程式：①A+BC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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