向不锈钢材料中加入金属铬(Cr)能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为比较金属铬与常见金属铝.铜在金属活动性顺序中的相对位置关系.小明和小华进行了如下探究活动:[猜想与假设]根据所学知识.猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:猜想一:Al Cu Cr,猜想二:Cr Al Cu, 猜想三:Al Cr Cu．[实验与探究](1)小明的实验:取大小相同的表面已打磨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探究活动：
【猜想与假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Al Cu Cr；猜想二：Cr Al Cu；猜想三：Al Cr Cu．
【实验与探究】
（1）小明的实验：取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．	铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象．	所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是控制变量．猜想三成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液，反应的化学方程式为H₂SO₄+Cr=CrSO₄+H₂↑．

（2）小华的实验：
小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是铝片、CrSO₄溶液、铜片．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①利用金属和酸反应情况进行比较；②利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
（3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧．据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
③金属在地壳中的存在形式；④金属跟空气反应的难易程度．

分析【猜想与假设】
三种金属活动性顺序可能是Al Cu Cr；也可能是Cr Al Cu；也可能是Al Cr Cu；
【实验与探究】
进行对比试验要确定好常量和变量；
铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气；
【总结与归纳】
根据提供的信息可以判断相关方面的问题．

解答解：【猜想与假设】
三种金属活动性顺序可能是Al Cu Cr；也可能是Cr Al Cu；也可能是Al Cr Cu．
故填：Al Cr Cu．
【实验与探究】
（1）实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．	铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象．	所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是控制变量．猜想三成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液，反应的化学方程式为： H₂SO₄+Cr=CrSO₄+H₂↑．

（2）把铝片、铜片分别伸入硫酸铬溶液中时，铝片表面附着一层固体，说明铝比铬活泼，铜片表面无明显现象，说明铬比铜活泼，因此选择的三种药品可能是铝片、CrSO₄溶液、铜片．
故填：铝片、CrSO₄溶液、铜片．
【总结与归纳】
由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：利用金属和酸反应情况进行比较；利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
故填：利用金属和酸反应情况进行比较；利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
（3）据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：金属在地壳中的存在形式；金属跟空气反应的难易程度．
故填：金属在地壳中的存在形式；金属跟空气反应的难易程度．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案

（1）写出下列物质的化学式：
YC；酸XHCl．
（2）写出下列化学方程式：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

	A．	加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
	B．	加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl^-
	D．	加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al³⁺

1．

为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，通过试管①内的无明显变化现象，试管②内的析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色现象可推测出三种金属的活动性顺序，写出涉及的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．实验室结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示），则甲图试管②中反应后固体一定含有铜，一定不含铁．

8．

小组同学为了研究铁、锌、铜三种金属活动性顺序，进行了如下的探究．
（1）甲组同学的方案如图所示：
①同学们认为甲组设计的方案能探究出三种金属的活泼性顺序，依据的现象是A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象，写出A试管中化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②实验结束后，将A、B试管的剩余物倾倒至一个烧杯中，发现红色固体增多，说明在混合前，A试管溶液中的溶质一定有硫酸亚铁、硫酸铜．A、B两试管中的物质充分反应后，过滤，滤渣中一定有铜，为了确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；	发现产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；	可能有的物质一定存在