Question

将10gNa₂SO₄和NaOH的混合物放入到200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得溶液的pH为7．请计算：

（1）10g混合物中NaOH的质量；

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．

【解答】解：200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．

设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0

 80    98     142

 x    9.8g     y

x=8g

y=14.2g

最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g﹣8g）=16.2g

最后所得溶液中溶质的质量分数=100%≈7.7%．

答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为7.7%．

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．