Question

（2013?井研县模拟）某初三化学兴趣小组成员在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有如右图信息．撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是白色的．经过同学们分析讨论，认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe．为了验证自己的判断，他们进行了以下实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色固体粉末中含有CaCO₃和Fe
【实验步骤】
1取适量样品溶解在稀盐酸中；
2用导管将①步产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象；
3将上一步剩余气体通入浓硫酸后，通过装有氧化铜的硬质试管，并用酒精灯加热．
4将③中的气体产物通入装有无水硫酸铜固体的U形管中（无水硫酸铜遇水会变蓝）．
【实验现象与分析】
（1）如果样品中含有CaCO₃，则实验中应该在第

2

步观察到

澄清石灰水变浑浊

；
（2）如果样品中含有Fe，请你预测，在装有无水硫酸铜的U形管中观察到的现象应该是

白色变为蓝色

，将上一步后的气体通入浓硫酸的作用是

干燥

．
【实验反思】
该兴趣小组的指导老师看了实验结论以后，表扬了同学们科学探究的精神．同时指出，灰白色粉末中还可能有别的物质．是否还含有别的物质，同学们继续进行了如下探究：
将灰白色固体，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞试液，溶液呈现

红色

色，说明灰白色固体中还可能有

氧化钙

或

氢氧化钙

．

Answer 1

分析：【实验现象与分析】
（1）若样品中含有CaCO₃，它会与盐酸反应，生成气体；产生的气体能与澄清石灰水反应；
（2）若样品中含有Fe，它与盐酸反应生成能还原氧化铜的氢气，还原氧化铜时有水生成；
【实验反思】
样品中成分可能未完全变质，可能含有氧化钙，并依据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质解答．

解答：解：【实验现象与分析】
（1）若样品中含有CaCO₃，CaCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳通入澄清石灰水中，与其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故：如果样品中含有CaCO₃，则实验中应该在第2步观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气还原氧化铜，生成铜和水；有水蒸气的剩余气体进入装有无水硫酸铜固体的U形管，可以看到无水硫酸铜变蓝；故：在装有无水硫酸铜的U形管中观察到的现象应该是 白色变为蓝色，将上一步后的气体通入浓硫酸的作用是 干燥；
【实验反思】
因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）₂，二者都是灰白色固体，所以灰白色粉末中还应该有CaO或Ca（OH）₂．
故：将灰白色固体，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞试液，溶液呈现 红色色，说明灰白色固体中还可能有 氧化钙或 氢氧化钙．
故答案为：
【实验现象与分析】（1）2，澄清石灰水变浑浊；（2）白色变为蓝色，干燥．【实验反思】红色，氧化钙、氢氧化钙．

点评：本题考查了物质的化学性质及反应时的现象和根据化学方程式的计算，因此熟练掌握物质的化学性质、方程式计算，再结合题中情境不难解答．