题目内容

16．取含碳酸钙和氧化钙的混合物64g于烧杯中，加入300g的稀盐酸恰好完全反应，再向烧杯中加入足量的碳酸钠溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到固体物质75g，求原样品中碳酸钙与氧化钙的质量比（　　）
A．25：28B．25：14C．25：7D．4：3

分析 利用氧化钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到固体物质75g为碳酸钙的质量，根据反应前后元素的种类和质量不变，从而求出钙元素的质量．

解答 解：氧化钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应都生成氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到固体物质75g为碳酸钙的质量，根据反应前后元素的种类和质量不变，钙元素的质量=75g×$\frac{40}{100}×$100%=30g
．原样品中碳酸钙的质量为x，氧化钙的质量为（64g-x）
x×$\frac{40}{100}$+（64g-x）×$\frac{40}{56}$=30g
x=50g
氧化钙的质量为64g-50g=14g
原样品中碳酸钙与氧化钙的质量比为 50g：14g=25：7
答案：C

点评 本题不是一道直接的根据化学方程式的计算题，而是利用了质量守恒定律进行解答．原样品中碳酸钙与氧化钙中的钙元素都转化到反应生成的碳酸钙中，这是解答的关键，要注意理解．

练习册系列答案
相关题目
8．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D．若足量A与4克B完全反应，生成C的质量为（　　）
A．16克B．8克C．4克D．10克
7．现有一白色固体混合物，已知其中一定含Na2CO3，可能含有：BaCl2、CuSO4、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种物质．为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生
（3）向无色滤液①中通入CO2，有白色沉淀产生
试回答：
（1）根据上述实验现象判断，则原白色混合物中除碳酸钠外一定还含有BaCl2、NaOH； 一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有CaCO3．
（2）步骤2中一定发生反应而产生气泡的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）步骤3中产生白色沉淀的原因（用化学方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
4．在平衡的托盘天平两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g7.3%的稀盐酸，向两只烧杯中同时放入下列物质，反应终止时天平不平衡的是（　　）
A．镁3g  铝3gB．锌6.5g  铁6.5g
C．CaCO310g  CaO5.6gD．NaHCO316.8g  MgCO316.8g
11．某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？如生铁含杂质4%，则生成生铁多少万吨？
1．下列除杂方法不正确的是（　　）
实验目的方案设计
A除去CO混有的少量CO2将混合气体通入氢氧化钠溶液
B除去生石灰CaO中国混有CaCO3高温煅烧
C除去氯化锌溶液中的氯化亚铁加入足量的锌粉后过滤
D除去KNO3溶液中的K2SO4加入适量BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
8．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演这越来越重要的角色．
（1）人们习惯是那个把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，请将上述五金按金属活动性由弱到强的顺序排列金、银、铜、锡、铁．
（2）如图是铁锅的示意图．属于的有机合成材料是塑料．（填写名称）
（3）在实验室中探究铝、铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀硫酸等．（填一种即可）
（4）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气等物质共同作用的结果．请写出铜生成碱式碳酸铜的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
4．化学实验室科学研究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）图1中实验①的明显错误是漏斗下端没有紧贴烧杯内壁；②中的玻璃棒作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（2）图2装置中看到的现象是铁树上挂有的浸有酚酞试液的脱脂棉球团变为红色；该实验的目的是证明分子不断的运动．
（3）图3中装置①可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是（在装置A-E中选择）BC或BD，相应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用收集到的氧气完成如图G所示实验，G中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶底部盛有少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶．
（3）常温下氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．则实验室制取氨气可选用的发生装置和收集装置的组合是（在装置A-E中选择）是AE．
（4）若用F装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从b进（选“b”或“c”）．某同学为了检验二氧化碳是否收集满，他采用的方法是：将润湿的紫色石蕊试纸置于c处（选“b”或“c”），若紫色石蕊试纸变为红色，则证明二氧化碳已收集满，该处发生反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网