题目内容

8．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D．若足量A与4克B完全反应，生成C的质量为（　　）
A．16克B．8克C．4克D．10克

分析 由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求C的质量．

解答 解：根据10gA完全反应后生成4gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g；当4克B完全反应时，设生成C的质量为x
A+B=C+D
    2g    8g
    4g     x
$\frac{2g}{8g}=\frac{4g}{x}$
x=16g
故选A．

点评 本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
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将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）

A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
20．下列每组物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、NaClB．碳酸钙、大理石、CaCO3
C．氢氧化钠、纯碱、NaOHD．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
17．下列节能减排措施中主要涉及化学变化的是（　　）
A．风能发电B．植树造林
C．太阳能分解水制氢D．用布袋代替塑料袋购物
4．（一）碳在高温下要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（请写出详细解题步骤及过程）
（二）在实验室里，大红同学用63.2g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后，剩余固体的质量为60g，则在此过程中消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为1：1．
12．现有含氯化钠杂质的氢氧化钠10g，逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）A点时，溶液中所含的阴离子是OH-、Cl-；
（2）B点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（保留一位小数）
18．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？．
（2）若硫原子的相对原子质量为32，则一个硫原子的质量？
15．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是铁；
（2）在常温下若乙是气体，则X是碳如：（用化学方程式表示）C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑．
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是氢气．
16．取含碳酸钙和氧化钙的混合物64g于烧杯中，加入300g的稀盐酸恰好完全反应，再向烧杯中加入足量的碳酸钠溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到固体物质75g，求原样品中碳酸钙与氧化钙的质量比（　　）
A．25：28B．25：14C．25：7D．4：3

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