Question

10．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“无变化”）．
（4）上述试验中，在NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸后，可以根据温度变化判断是否恰好反应，以下实验操作在理论上能证明两者恰好中和的是CD；
A．滴入适量FeCl₃溶液，没有沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1
D．加入氢氧化铜粉末不溶解，再滴入酚酞试液不变色．

Answer 1

分析 （1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析；
（4）据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析．

解答 解：（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；故填：放热；
（2）A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；故填：蓝；
（3）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；故填：减小；
（4）A、滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1，故C正确；
D、加入氢氧化铜粉末不溶解，说明盐酸没有剩余，再滴入酚酞试液不变色，说明氢氧化钠没有剩余，二者恰好完全中和，故D正确．
故选CD．

点评 本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．