题目内容

已知某无色气体由氢气、一氧化碳和二氧化碳中一种或几种组成，若直接将气体通入澄清石灰水，溶液不变混浊，若将该气体通过灼热的氧化铜后，再通入澄清石灰水，则溶液变浑浊．由此推断，原气体中一定有________，一定没有________，不能确定是否含有________．

答案：
解析：

CO,CO₂,H₂

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29、钢铁是重要的金属材料．
（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是

（填字母序号）．
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的

性（填一物理性质）．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有

（填名称）的参与．
（3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有

刷漆（或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等）

（任写一种）．
（4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色．写出此反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCI═2FeCl₃+3H₂O

．
（5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如如图所示的装置进行探究．

①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是

提供反应所需的水

；
②若干燥从a导管出来的气体，应从

（选填“b”或“c”）端管口通入；
③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氧气猜想二：生成的气体可能是

．
④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是

四氧化三铁

（2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的

（填字母序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、

等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是

、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和

硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁溶液

．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为

色，该反应的化学方程式为

．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

，滤渣B中含有的物质是

．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是

．
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．

某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为

，可选用上图中的B、C组合装置来进行制取和收集，其验满的方法是

用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），已知氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制取并收集氨气应选的装置组合是

（填序号），将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

集气瓶内水面上升，由无色变为红色

集气瓶内水面上升，由无色变为红色

．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． ①当打开K₁、关闭K₂时，可用于实验室制取并收集

，该反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

．
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用此装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入

紫色石蕊试液

紫色石蕊试液

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．
A．导电性　　 B．导热性　　　 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
A．节约金属资源　　　　B．合理开采矿物　　　　 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．
A．甲是铁，乙是锌　 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．