题目内容
某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），已知氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制取并收集氨气应选的装置组合是
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． ①当打开K1、关闭K2时，可用于实验室制取并收集
②当打开K2、关闭K1时，可以利用此装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入
（1）写出图中标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
．（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
，可选用上图中的B、C组合装置来进行制取和收集，其验满的方法是
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用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
．（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），已知氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制取并收集氨气应选的装置组合是
AD
AD
（填序号），将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内水面上升，由无色变为红色
集气瓶内水面上升，由无色变为红色
．（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． ①当打开K1、关闭K2时，可用于实验室制取并收集
氢气
氢气
，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
．②当打开K2、关闭K1时，可以利用此装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气；验满氧气用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；
（3）根据反应物的状态和反应条件属于固固加热型选择发生装置，根据密度和溶解性选择收集装置；根据氨气的溶解性及性质分析现象；
（4）①该装置适合固液常温型制取气体，并且气体的密度比空气小；
②二氧化碳的水溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色．
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气；验满氧气用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；
（3）根据反应物的状态和反应条件属于固固加热型选择发生装置，根据密度和溶解性选择收集装置；根据氨气的溶解性及性质分析现象；
（4）①该装置适合固液常温型制取气体，并且气体的密度比空气小；
②二氧化碳的水溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色．
解答：解：（1）a是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；验满氧气用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃；
（3）该反应物的发生装置是固固加热型（A），氨气的密度比空气小且极易溶于水，采用向下排空气法收集（D）；因为氨气易溶于水，且水溶液显碱性，故看到的现象是：集气瓶内水面上升，由无色变为红色；
（4）①该装置适合制取固液常温反应，且密度比空气密度小的气体，如氢气，可以用活泼金属与酸反应来制取，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）；②二氧化碳的水溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色．
故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2H2O2
2H2O+O2↑ 用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
（3）AD 集气瓶内水面上升，由无色变为红色
（4）①氢气（或H2） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
②紫色石蕊试液
（2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2
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（3）该反应物的发生装置是固固加热型（A），氨气的密度比空气小且极易溶于水，采用向下排空气法收集（D）；因为氨气易溶于水，且水溶液显碱性，故看到的现象是：集气瓶内水面上升，由无色变为红色；
（4）①该装置适合制取固液常温反应，且密度比空气密度小的气体，如氢气，可以用活泼金属与酸反应来制取，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）；②二氧化碳的水溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色．
故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2H2O2
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（3）AD 集气瓶内水面上升，由无色变为红色
（4）①氢气（或H2） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
②紫色石蕊试液
点评：本题考查了气体的制取和性质的检验，是中考必考的知识点，要求学生平时学习要扎实基础，灵活运用．
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