Question

某物质完全燃烧后，消耗氧气4.8g，生成4.4gCO₂和3.6g水，则该物质中（　　）

• A、只有C、H两种元素
• B、含有C、H、O三种元素
• C、一定含有C、H，可能含有O
• D、无法确定

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

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×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；                                        3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

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×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；                                            
该物质中氧元素的质量为：3.2g+3.2g-4.8g=1.6g；
由分析可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，同时该物质中含有氧元素，因此该物质中含有C、H、O三种元素．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．