题目内容
将混有少量氧化铜的铁粉加入适量盐酸中，待充分反应后铁有剩余，则溶液中肯定存在的金属阳离子是 （用离子符号表示）
考点：酸的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
解答：解：将混有少量氧化铜的铁粉加入适量盐酸中，待充分反应后铁有剩余，则溶液中不含有氯化铜和稀盐酸，只含有氯化亚铁，即溶液中肯定存在的金属阳离子是亚铁离子，亚铁离子可以表示为Fe2+．
故填：Fe2+．
故填：Fe2+．
点评：因为铁比铜活泼，所以氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜能和铁反应生成氯化亚铁和铜，因此当铁过量时，溶液中不可能存在氯化铜．
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