题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO₂的质量为

g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

分析：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g

100

4.4g

x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=

10g

15g

×100%≈66.7%

111

4.4g

y=11.1g
反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=

11.1g

90.6g-(15g-10g)

×100%≈13.0%
答：（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

点评：进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．

练习册系列答案

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红 ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸能与碱反应生成盐和水 ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水 ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______ ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

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