Question

17．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O）
（1）步骤②中产生的气体是氢气．
（2）滤渣2中含有的金属是Sn、Pb、Ni．
（3）步骤⑤反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）步骤⑥回收的纯净物B是FeSO₄（写化学式）．
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Pd．

Answer 1

分析 根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以
（1）步骤②中产生的气体是氢气；
（2）滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；
（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：FeSO₄；
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd．
故答案为：（1）氢气；
（2）Sn、Pb、Ni；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）FeSO₄；
（5）Fe、Ni、Pd．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．