Question

9．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．
请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是BC．  （选填编号）
A．晶体没有干燥    B．蒸发时液体飞溅    C．硝酸钾残留在玻璃棒上．

Answer 1

分析 过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（2）设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5              143.5    101
x                  14.35g    y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$=$\frac{101}{y}$，
x=7.45g，y=10.1g，
样品中氯化钾的质量分数为：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%．
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：10g-7.45g+10.1g=12.65g，
答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g．
（4）A．晶体没有干燥会导致结果偏大；   
 B．蒸发时液体飞溅会导致结果偏小；    
C．硝酸钾残留在玻璃棒上会导致结果偏小．
故选：BC．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．