从化学的视角观察生活和分析问题.以下说法正确的是A. 用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂 B. 绿色食品不含任何化学物质C. 使用可降解塑料能有效缓解“白色污染 D. “过滤能将硬水转化成软水 C [解析]A.甲醛有毒.不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂.错误,B.化学与生活息息相关.任何物质都是化学物质.错误,C.使用可降解塑料能有效缓解“白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是

A. 用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂 B. 绿色食品不含任何化学物质

C. 使用可降解塑料能有效缓解“白色污染” D. “过滤”能将硬水转化成软水

C 【解析】A、甲醛有毒，不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂，错误；B、化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质，错误；C、使用可降解塑料能有效缓解“白色污染”，正确；D、过滤只能除掉水中不溶性杂质，无法除掉可溶性离子，“过滤”不能将硬水转化成软水，错误。故选C。

练习册系列答案

相关题目

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化

D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

B 【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；B、均一稳定的混合物叫溶液；C溶解过程是物理变化，溶解时也伴随能量的变化；D、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。利用红磷在空气中...

下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）

A. 锌和稀盐酸 B. 氢氧化铜和稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液和稀盐酸

C 【解析】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小，正确；D、氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后溶液质量不变，错误。故选C。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

C. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

D. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

D 【解析】A、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，正确；B、甲的溶解度受温度的...

小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）

A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水

C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 铜和稀硫酸

C 【解析】试题分析：A中压强变大，在压力的作用下B中的液体从尖嘴导管排出形成喷泉。A中压强变大的原因是气体增多或温度升高。二氧化锰和过氧化氢溶液作用水生成氧气，使压强变大。产生喷泉。

请根据图所示实验回答问题。

(1)甲实验中金属片a、b分别是纯铜片和黄铜片的一种，相互刻画后，只有a上留下划痕，则金属片b是__________(选填“纯铜片”或“黄铜片”)。

(2)乙实验中仪器c的名称是__________，在通入一氧化碳前应先进行__________操作，以确保实验安全。

(3)丙是实验室制取氢气的装置，有关反应的化学方程式为____________________。图中有一处错误，请指出______________________________。

黄铜片酒精灯检验其纯度 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 用向上排空法收集【解析】(1)纯铜和黄铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，金属片b是黄铜片；(2)据图仪器c的名称是酒精灯；一氧化碳反应前要检验其纯度；(3)锌与盐酸生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；氢气密度比空气小，应用向下排空法收集。

下列对事实的微观解释不正确的是

A. 碘升华——分子间隔变大

B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C. 水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化

D. 蔗糖加入水中后不久“消失”——分子在不断运动

B 【解析】A、碘升华是因为碘分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D、蔗糖加入水中，是因为蔗糖分子运动到水中，故选项解释合理。故选B。

下列除杂方法不正确的是( )

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	KCl(MnO2)	溶解、过滤、蒸发结晶
B	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的石灰水后过滤
C	CaO(CaCO3)	加入足量水后过滤
D	H2(水蒸气)	通过足量的浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，加入适量的石灰水后过滤，能除去杂质，没有引入新杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，不能把杂质除去，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、浓硫酸具有吸水性，且...

在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是

A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 杨振宁

C 【解析】A、张青莲主要在元素周期表的制定和改进方面做出重大贡献，错误；B、屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，错误； C、候德榜发明了联合制碱法，为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献，正确； D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，错误。故选C。

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