Question

14．在实验室制氧气，将31g氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热，反应完全后，得到21.4g固体．
求：（1）生成氧气的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g．
生成氧气的体积是：$\frac{9.6g}{1.43g/L}$=6.71L；
（2）参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                          9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
      x=24.5g
答：（1）生成氧气的体积是6.71L；（2）原混合物中有24.5g氯酸钾．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．