Question

18．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：

（1）图1材料中属于金属材料的是镁铝合金．汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度（填“大于”或“小于”）．
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
（4）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂．向一定质量的该废液中[假设溶质只含AgNO₃和Cu（NO₃）₂]中加入Zn，充分反应．
①写出Zn与AgNO₃溶液反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
②溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，下列说法正确的是ACD．
A．取a点溶液，溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃
B．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
C．c点溶液中溶质为Zn（NO₃）₂
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生．

Answer 1

分析 （1）根据金属材料的种类和金属性质和应用分析；
（2）根据比较硬度的方法分析回答；
（3）根据铁生锈的条件分析；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析．

解答 解：（1）图1材料中属于金属材料的是镁铝合金．汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度．
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                     216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                            64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程．
①Zn与AgNO₃溶液反应生成了硝酸锌和银，反应的为：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
②A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃，故A正确；
B、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，固体为银和铜，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，故B错误；
C、c点是锌与硝酸铜恰好反应，溶液中溶质为Zn（NO₃）₂，故C正确；
D、d点时锌过量，加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．
故答为：（1）镁铝合金，导电性；（2）大于；（3）隔绝氧气和水；（4）①Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂，②ACD．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．