题目内容

3．在配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的溶质质量分数偏高的是（　　）
A．氯化钠固体中含有杂质B．烧杯清洗后未干燥
C．称量时药品和砝码放反了D．量取水的体积时，俯视刻度线

分析 溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

解答 解：A、氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、烧杯清洗后未干燥，会造成溶剂的质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、称量时药品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
D、量取水的体积时，俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
故选：D．

点评 本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃010203040
碳酸钠的溶解度/g7.112.521.539.749.0
碳酸氢钠的溶解度/g6.98.19.611.112.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．

（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2    B、0.96   C、0.5．
14．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C；B是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热；A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E，D、E反应得到人体内含量最多的F，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe3O4DO2FH2O；
（2）写出反应A、B反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，请根据这一情况写一个简短的药品使用说明，说明B的性质及使用主要事项（字数20字以上）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测定溶液pH值		B．
稀释浓硫酸
C．
粉末状药品的取用		D．
称取食盐
18．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：

（1）图1材料中属于金属材料的是镁铝合金．汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度（填“大于”或“小于”）．
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
（4）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设溶质只含AgNO3和Cu（NO3）2]中加入Zn，充分反应．
①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2．
②溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，下列说法正确的是ACD．
A．取a点溶液，溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
B．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生．
8．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A除去N2混有的中少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜
B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发
C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
15．如图1的A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为水槽．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是催化；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是D；该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从b 端通入（填“b”或“c”）；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是随时控制反应的开始与停止，控制反应速率．
（4）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用图2所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：干燥管内出现红棕色气体，铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，干燥管内液面下降，反应停止．
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是除去二氧化氮气体，防止污染环境．
12．已知：金属M常温下能发生反应，M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）．由此可推知，M可能是（　　）
A．AlB．CuC．NaD．Fe
13．北京人有过年吃饺子的习俗．制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是面粉．煮饺子时所用的燃料是天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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