题目内容
3．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入D（填序号）装置的溶液中；发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若以石灰石和稀盐酸为原料，制取的气体中常含有少量的HCI气体和水蒸气．小明欲制取并收集一瓶比较纯净、干燥的CO2气体，装置连接顺序是A→G→E→F（填写仪器序号字母）．
（4）A装置加入药品之前检验其气密性的具体操作方法是在导管上连接一端橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
分析 （1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
（2）从通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析解答；
（3）根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用硝酸银溶液，可以据此来解答该题；
（4）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．
解答 解：（1）实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）为了得到干燥的二氧化碳应该先用硝酸银溶液来吸收氯化氢，然后再用浓硫酸来干燥，因此仪器的连接顺序为：AGEF；故填：G；E；
（4）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是：在导管上连接一端橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．故填：在导管上连接一端橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
| A． | 2Fe | B． | Cu | C． | O2 | D． | Ne |
| A． | Fe | B． | S | C． | Ne | D． | O |
为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 该化学反应遵循质量守恒定律 | |
| B． | 参加反应的两物质分子个数比为1：1 | |
| C． | 反应后氧元素的化合价升高 | |
| D． | 反应后生成的两种物质均为化合物 |
在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）| A． | 24g | B． | 22g | C． | 12g | D． | 11g |
| 物质 | 白磷 | 红磷 | 木炭 | 无烟煤 |
| 着火点/℃ | 40 | 240 | 320-370 | 700-750 |
| A． | 白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 | |
| B． | 降低可燃物着火点可以达到灭火的目的 | |
| C． | 实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢到废纸篓里 | |
| D． | 红磷燃烧属于化合反应 |
| A． | 胆矾研碎 | B． | 棉线织布 | C． | 氢气燃烧 | D． | 干冰升华 |
| A． | 原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 | |
| B． | C、CO两种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质 | |
| C． | 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱 |
