题目内容

17．某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其它均为NaOH．向20克的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为（　　）
A．26.91 gB．2.34gC．29.25gD．32.05g

分析 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
所得溶液中溶质是氯化钠，根据提供的数据可以计算钠元素的质量，进一步可以计算溶质氯化钠的质量．

解答 解：设溶液中氯化钠的质量为x，
20g此样品中钠元素的质量为：20g×10.6%×$\frac{46}{106}$×100%+20g×（1-3.4%-10.6%）×$\frac{23}{40}$×100%+12g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=11.5g，
x×$\frac{23}{58.5}$×100%=11.5g，
x=29.25g，
故选：C．

点评 解答的关键是反应前后钠元素的质量不变，完全转化到氯化钠中，要注意理解．

练习册系列答案
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7．如图是同学们在实验室制取气体，并进行气体的性质检测用到的仪器，请回答相关问题．
（1）a仪器的名称是长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）B装置有多种用途，若用于收集二氧化碳，应将A与B的m（填“m”或“n”连接；若除去氧气中混有的水蒸气，则B中盛放的试剂是浓硫酸；若要检验二氧化碳中混有氯化氢气体，则B中反应的化学方程式是AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
8．一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种．根据以下实验得出的结论错误的是（　　）
A．一定有硫酸钠B．一定没有碳酸钙
C．可能有氯化钠D．一定有氯化铜和氯化钠
5．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况，过滤后得滤液47.67g．请你计算：
（1）生成沉淀的质量为2.33克．
（2）计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（写出解题过程）
12．实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在组装时的前后顺序正确的是（　　）
A．②①④③B．①②④③C．①②③④D．②①③④
2．如图中的六个原A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两个圆相切或“--”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式CuSO4、Na2CO3；
（2）C与F反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
9．O2-被称为“空气维生素”．有关O2-说法正确的是（　　）
A．属于阳离子B．属于氧分子
C．相对分子质量为32gD．属于阴离子
6．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符．
（2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
7．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（　　）
A．人吃进的食物逐渐被消化B．蔬菜腐烂
C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰

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