Question

1．根据表中数据，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.5	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）若要比较KNO₃和NaCl在水中的溶解能力，需要控制水的质量和温度均相同．
（2）30℃时，各取4.5%KNO₃固体和NaCl固体，分别加入到10g水中，充分溶解后，达到饱和状态的是NaCl溶解，该温度下，不能（选填“能”或“不能”）配制出45.8%的KNO₃的溶液．
（3）根据上表提供的数据可绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线，两条曲线的交点所在的温度范围是B（填序号）．
A．大于0℃，小于10℃B．大于20℃，小于30℃
C．大于40℃，小于50℃D．大于60℃，小于70℃
（4）将20℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液升温到80℃（不考虑水分的蒸发），溶质量分数NaCl溶液．

Answer 1

分析 （1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据30℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围；
（4）将20℃的KNO₃饱和溶液升温到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．

解答 解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故答案为：温度；
（2）30℃时NaCl、KNO₃固体的溶解度分别为36.3g、45.8g，则该温度下，10g水中分别溶解3.63g氯化钠或4.58g硝酸钾就能达到饱和状态；30℃时，各取NaCl、KNO₃固体4.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是氯化钠溶液，不能配制出45.8%的KNO₃的溶液；
故答案为：NaCl；不能；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故答案为：B；
（4）将20℃的KNO₃饱和溶液升温到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶质量分数不变是NaCl，
故答案为：NaCl．

点评 解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．