题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示： 
①图中a点的含义是；
②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中．含乙物质克
③温度范围在时，乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用方法
⑤下列说法中错误的是
A、5℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数一定不相等
B、40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙的浓度可能发生改变
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体最多的是甲．
【答案】40℃时甲乙的溶解度相等；10；0℃～40℃；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；AD
【解析】解：①图中a点表示在40℃时，甲乙两物质的溶解度相同； ②50℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，形成饱和溶液140g，则35克乙物质的饱和溶液中含乙物质 的质量是： 
×35g=10g；
③由图可知：温度范围在时0℃～40℃，乙的溶解度大于甲的溶解度；
④甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
⑤
A、由图可知：5℃时甲的溶解度最小，若是100g的水中加入三种溶质的质量为小于等于甲的溶解度，则甲恰好饱和溶质全部溶解，乙、丙溶质全部溶解，形成不饱和溶液，溶质、溶剂质量相等，则三种物质溶液的溶质质量分数相等，故错误；
B、饱和时质量分数的计算式 
×100%，则溶解度相等溶质的质量分数相等，所以40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等，正确；
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），甲乙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，丙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，描述正确；
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，故错误；
所以答案是：①40℃时甲乙的溶解度相等；
②10；
③0℃～40℃；
④降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
⑤AD．
【考点精析】掌握结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
【题目】为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如图实验装置 （装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略） 
装置 | 现象 |
甲 | 增重 |
乙 | 无明显现象 |
丙 | 粉末由 △ 变红 |
丁 | 试液由紫变红，气球变大 |
（1）丙中粉末由变红，发生的化学反应方程式为；
（2）丁装置中发生的化学反应方程式为；
（3）根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由；
（4）在不改变装置的前提下，只需将装置中药品换成 ， 即可判断二氧化碳是否存在；
（5）经过（4）中改进后，装置依然存在问题，继续改进的方法是 ．