Question

17．下图是在实验室里制取气体常用到的仪器，回答下列问题．

（1）实验室用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取H₂．
①若要组装一套制取氢气的装置，选择上述仪器中的a、c、f和b；
②若要生成0.2g氢气，理论上至少消耗H₂SO₄的质量为9.8 g；
（2）利用所给的仪器组装装置，制取氧气．
①有关制氧气发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②若用排水法收集氧气，判断氧气收集满所依据的现象是气泡从集气瓶口向外逸出．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 
氧气不易溶于水．

解答 解：（1）①若要组装一套制取氢气的装置，选择上述仪器中的a、c、f和集气瓶b；
②设若要生成0.2g氢气，理论上至少消耗H₂SO₄的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
故填：b；9.8．
（2）因为没有用于加热的试管，所以应该用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若用排水法收集氧气，判断氧气收集满所依据的现象是气泡从集气瓶口向外逸出．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；气泡从集气瓶口向外逸出．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．