Question

7．工厂废水中含有硝酸银和硝酸铜，为了回收其中的铜和银，进行了如图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有硝酸锌  ②硝酸锌、硝酸银  ③硝酸锌、硝酸铜  ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是②（填序号），理由是猜想②中无Cu（NO₃）₂，说明已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO₃反应，不可能有AgNO₃．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写此表．

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
取少量固体B，滴加稀盐酸（或稀硫酸等）	有气泡产生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 固体B的成分是Zn、Cu、Ag

Answer 1

分析 【交流讨论】根据金属的活泼性分析判断不合理的猜想；
【实验探究】根据当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银进行设计实验．

解答 解：【交流讨论】根据金属的活动性大小和物质的相互反应进行分析，猜想②是错误的，因为猜想②中无Cu（NO₃）₂，说明已与Zn反应生成Cu，而Cu的活动性比Ag大，能与AgNO₃反应，因此不可能再有AgNO₃；
【实验探究】当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银，锌能与盐酸或稀硫酸等反应，生成氢气，所以，设计实验是：

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
取少量固体B，滴加稀盐酸（或稀硫酸等）	有气泡产生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 固体B的成分是：Zn、Cu、Ag

故答案为：【交流讨论】②；猜想②中无Cu（NO₃）₂，说明已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO₃反应，不可能有AgNO₃；
【实验探究】

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
稀盐酸（或稀硫酸等）		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） Zn、Cu、Ag

点评 本题考查金属的物理性质、化学性质及活动性强弱，化学方程式的书写等知识，考查基础性强，较全面．