题目内容
某学习小组的同学为测定镀锌铁皮的镀层锌在镀锌铁皮中的质量分数，提出如下设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）查阅资料知道：Ⅰ．Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应；Ⅱ．Fe2+在碱性溶液中能迅速地转化为Fe3+．请书写步骤①过程发生反应的化学方程式 ．
（2）配制6%的稀盐酸1 升 （稀盐酸密度ρ1=1.02g/cm3 ），需取用36%浓盐酸密度
（ρ2=1.20g/cm3）的浓盐酸 毫升．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有 ．步骤②的操作是 ．步骤④过程中发生的化学反应方程式为 ．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.16g，最后称得灼烧后固体的质量为40.00g，求此镀锌铁皮的锌层的质量分数为多少？（列式计算，相对原子量Fe：56 O：16 H：1）
（1）查阅资料知道：Ⅰ．Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应；Ⅱ．Fe2+在碱性溶液中能迅速地转化为Fe3+．请书写步骤①过程发生反应的化学方程式
（2）配制6%的稀盐酸1 升 （稀盐酸密度ρ1=1.02g/cm3 ），需取用36%浓盐酸密度
（ρ2=1.20g/cm3）的浓盐酸
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.16g，最后称得灼烧后固体的质量为40.00g，求此镀锌铁皮的锌层的质量分数为多少？（列式计算，相对原子量Fe：56 O：16 H：1）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变、配制溶液的仪器以及氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水进行解答；
（3）根据灼烧后固体的质量为40.00g是氧化铁的质量，可以求出铁的质量，进而求出镀锌铁皮的锌层的质量分数进行解答．
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变、配制溶液的仪器以及氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水进行解答；
（3）根据灼烧后固体的质量为40.00g是氧化铁的质量，可以求出铁的质量，进而求出镀锌铁皮的锌层的质量分数进行解答．
解答：解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）设浓盐酸的体积为x．
6%×1000mL×1.02g/cm3=x×36%×1.20g/cm3
x=141.67mL
配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒．步骤②的操作是过滤．步骤④过程中发生的反应是氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；故填：141.67；量筒；过滤；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
（3）铁的质量=40.00g×
×100%=28.00g，此镀锌铁皮的锌层的质量分数=
×100%=0.57%
答：此镀锌铁皮的锌层的质量分数为0.57%．
（2）设浓盐酸的体积为x．
6%×1000mL×1.02g/cm3=x×36%×1.20g/cm3
x=141.67mL
配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒．步骤②的操作是过滤．步骤④过程中发生的反应是氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为2Fe（OH）3
| ||
| ||
（3）铁的质量=40.00g×
| 56×2 |
| 160 |
| 28.16g-28.00g |
| 28.16g |
答：此镀锌铁皮的锌层的质量分数为0.57%．
点评：此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答．
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