题目内容
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应后，再打开止水夹．
①打开止水夹后能观察到的现象是 ．
②根据上述现象 （填“能”或“不能”）得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论，其理由是 ．
【提出问题】实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【假设猜想】猜想1：NaOH；
猜想2：NaOH和Na2CO3；你还需补充的猜想3： ．
【设计实验】②某同学将烧瓶内的液体取样于试管中，先向滴加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈 色，再向其逐滴滴加稀盐酸至过量，若观察到 ，则证明猜想2不正确．
为了进一步验证剩余猜想，设计如下实验方案，请将实验设计补充完整．
①打开止水夹后能观察到的现象是
②根据上述现象
【提出问题】实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【假设猜想】猜想1：NaOH；
猜想2：NaOH和Na2CO3；你还需补充的猜想3：
【设计实验】②某同学将烧瓶内的液体取样于试管中，先向滴加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈
为了进一步验证剩余猜想，设计如下实验方案，请将实验设计补充完整．
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 取样于试管中，向溶液中 | 猜想3 正确 |
考点：碱的化学性质,盐的化学性质
专题：常见的碱 碱的通性
分析：①根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
②根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
【假设猜想】根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，
【设计实验】可以根据猜想设计实验并验证．
②根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
【假设猜想】根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，
【设计实验】可以根据猜想设计实验并验证．
解答：解：①二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
②仅凭①中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生①中现象；
【假设猜想】根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
【设计实验】该溶液中溶质一定有氢氧化钠，加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈红色；碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，再向其逐滴滴加稀盐酸至过量，若观察到无气泡产生，则证明猜想2不正确．
要证明3正确，则要证明氢氧化钙的存在，也就是证明钙离子的存在，可用Na2CO3溶液验证．
故答案为：①澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊；
②不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
【假设猜想】NaOH和Ca（OH）2；
【设计实验】红；无气泡产生
②仅凭①中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生①中现象；
【假设猜想】根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
【设计实验】该溶液中溶质一定有氢氧化钠，加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈红色；碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，再向其逐滴滴加稀盐酸至过量，若观察到无气泡产生，则证明猜想2不正确．
要证明3正确，则要证明氢氧化钙的存在，也就是证明钙离子的存在，可用Na2CO3溶液验证．
故答案为：①澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊；
②不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
【假设猜想】NaOH和Ca（OH）2；
【设计实验】红；无气泡产生
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 取样于试管中，向溶液中加入Na2CO3溶液 | 有白色沉淀产生 | 猜想3 正确 |
点评：熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．
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