题目内容

8．国庆大阅兵场面宏大激动人心，彰显了中国国防实力．外电评论说除了武器装备实现了跨越式发展，中国在抢占太空战略制高点方面也已经与美国缩短了差距．
材料一：按照“嫦娥工程”计划，我国将在2012年发射首颗“登月探测器”，携月球车一起登陆月球，月球车将进行月面巡视勘察．
（1）月球表面白天温度可达150℃，而夜间会降至-180℃，昼夜温差高达330℃．月球车的零件应使用热胀冷缩较微弱（填“明显”或“微弱”）的材料制作．
材料二：金属锂（元素符号为Li）在通讯和中国载人空间站----“天宫”的建设中将具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂 LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（2）“辣味”属于氢氧化锂的物理性质（填“物理”或“化学”）．载人空间站中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．

分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．由题目的信息可知，月球表面白天温度可达150℃，而夜间会降至-180℃，昼夜温差高达330℃；月球车的零件应使用热胀冷缩较微弱的材料制作；“辣味”属于氢氧化锂的物理性质，LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，配平即可．

解答 解：（1）由题目的信息可知，月球表面白天温度可达150℃，而夜间会降至-180℃，昼夜温差高达330℃；月球车的零件应使用热胀冷缩较微弱的材料制作；故答案为：微弱 
（2）“辣味”属于氢氧化锂的物理性质，LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，配平即可；故答案为：物理；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分、化学方程式的书写等，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
18．写出下列化学方程式
（1）磷在空气中燃烧4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
19．以下自然资源的利用过程中，以化学变化为主的是（　　）
A．海水晒盐B．风力发电C．太阳能取暖D．铁矿石炼铁
16．影视巨星成龙为汀州演唱的《青石板的诉说》歌词中以拟人的手法写到“当太阳的光芒从我身上掠过，我会像刚出炉的钢铁一样热情如火．”从古至今人类的生产生活离不开铁，铁是目前使用最广泛的金属．

（1）图1是铁元素在元素周期表中的相关信息，铁元素的原子序数为26．
（2）铁在空气中腐蚀，实际上是铁跟氧气、水蒸气等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程．
（3）图2为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．其主要反应原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气．
（5）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
①请写出其中的一点一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）．
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．
3．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行．中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．
（1）近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
（2）开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：开发太阳能、风能、海水热能等能源．这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？节约煤、石油能源（或降低对环境的污染等其它合理答案也可）．（请列举一条）
（3）节能减排：某集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于减少对森林的砍伐（或减少环境污染等）．
13．铅中毒会造成儿童多动症，影响智力，铅的相对原子质量是207，与铁相差很大．那么铅与铁的金属活动性谁更强些？某兴趣小组进行了探究：
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象．
请分析回答下列问题：
（1）连接仪器组装成如右图所示．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？不漏气．
（2）根据下表中的现象填写结论．
金属铁铅
与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快
结论铅比铁的金属活动性强
请写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可以比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）Pb+FeCl2=Fe+PbCl2．
20．（1）某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与水的反应和NaH相似．试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：CaH2+2H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH+2H2↑
（2）取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比700：9．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4　L）
实验序号ⅠⅡⅢ
加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508
生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80
则溶液中中H2SO4的质量分数为24.5%．
17．以下是小意和小思同学解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是O2（填化学式）的质量．
（2）进而求出KCl的质量，请你简单写出小意计算KCl质量的过程．
（3）依据（2）中的计算结果，请你判断题目数据是否有问题，并简要说明理由．
（4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是5.2g＜a≤8.55g．
18．某科学兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答下列问题：
（1）用酚酞试液能不能检验氢氧化钠是否变质碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
（2）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小柯同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在如图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．
你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”）．理由是二氧化碳能溶于水，会使测得的二氧化碳的体积不准．

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