题目内容

12．小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明．
说法溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的
有盐和水生成的反应一定是中和反应
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小

分析 根据溶液是否有颜色来分析；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
根据氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行分析．

解答 解：大部分溶液是无色的，但是溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；
氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和溶液降温后溶质质量分数不一定减小．
故答案为：

说法溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的√
有盐和水生成的反应一定是中和反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理化学方程式即可）
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小Ca（OH）2 （其他合理答案也可）

点评 解题的关键是对溶液、溶解度受温度的影响以及反应类型的之间应规律的掌握，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
16．钓鱼岛及其附近海域自古就是中国的固有领土．据探测，在钓鱼岛附近海域底部有大量的天然气积冰丘（即甲烷水合物），是水和天然气在海底高压和低温环境下形成的固体．下面有关甲烷的说法错误的是（　　）
A．甲烷是最简单的有机物，由碳和氢元素组成
B．沼气（主要成分是甲烷）是由植物残体分解生成的
C．开采煤矿会有无色、无味的甲烷气体逸出，必须采取通风、严禁烟火等安全措施
D．实验室收集甲烷气体可采用排水法或向上排空气法
17．下列有关生活常识的说法正确的是（　　）
A．“白色污染”是废弃塑料的污染
B．废旧电池应集中处理
C．人体缺钙会引起贫血
D．多吃新鲜水果、蔬菜能为人体补充所需的维生素
14．中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要含溶质0.2摩尔的氢氧化钠溶液，现若改用含0.2摩尔的氢氧化钡溶液，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（　　）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无法确定
7．实验小组同学做了如下实验：

（1）仪器①的名称是铁架台．某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是在试管口放置一团棉花，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;KI\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有乳化作用．
17．海水中含有丰富的氯化镁，如图是从海水中提取镁的简单流程．在提取Mg的过程中，

（1）试剂A最好选用氢氧化钙（从我国有丰富的石灰石资源考虑）．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2；
（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中的MgCl2浓度低，并且含有多种杂质．
4．今年实验考查的内容是：实验室制取二氧化碳，请结合提供的仪器，跟着小明一起研究．

（1）写出仪器的名称：E长颈漏斗．
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口倾斜，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）从图1的仪器中选择一套制CO2的发生装置，你选择EFH（填字母序号）．
（4）小明用图2所示发生装置制取并分别用向上排空气法和排水法各收集了一试管二氧化碳，塞好橡皮塞．
排水法收集气体时看到当大气泡从试管口向外冒出时说明已满．往两支集满二氧化碳的试管内倒入澄清石灰水，两试管内反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稍振荡（图3），发现排水法收集的试管内更浑浊，原因排水法收集的二氧化碳更纯净．

（5）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．小明对此进行了以下探究：
【实验操作】①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案用pH试纸测定pH=7．
②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
①由此得出的结论是试管中剩余固体中有碳酸钙，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因由于加入了稀盐酸．
【拓展延伸】①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是剩余物质继续发生反应．
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，马上停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．
1．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校科学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．某小组设计了如下实验装置并进行实验：

试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑ ．
（2）装置B所起的作用是吸收水蒸气；
（3）装置C中可观察到的实验现象是黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠．
2．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
区分硬水和软水		D．
比较氯化钠溶解的快慢

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网