题目内容

1．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校科学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．某小组设计了如下实验装置并进行实验：

试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑ ．
（2）装置B所起的作用是吸收水蒸气；
（3）装置C中可观察到的实验现象是黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠．

分析 氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气；
氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
加热条件下，氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水．

解答 解：（1）装置A中，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）装置B所起的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（3）装置C中，氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，可观察到的实验现象是黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠．
故填：黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
5．几种作物适宜生长的pH范围如下表．
pH5.0～5.56.0～6.86.0～7.07.2～8.5
作物茶树棉花水稻甘草
取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　）
A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草
12．小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明．
说法溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的
有盐和水生成的反应一定是中和反应
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小
9．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中仪器①的名称试管．
（2）从节能环保方面考虑，应该从图1中选择BD组合成发生装置来制取氧气（填字母代号）；该装置气密性检查方法为：先用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内能形成一段水柱，不上升也不下降，说明装置的气密性良好．
（3）为了得到较为纯净的氧气，应该从图2中选择E装置来收集氧气（填字母代号）．
（4）实验室中能不能用排水法收集二氧化碳呢？在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳中体积分数．用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图3（起始时氧气的体积分数都以21%计）．
①则最终两种方法收集的气体中二氧化碳气体较纯的是排水（填“排空气”或“排水”）法．
②两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%．
16．二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．
【步骤一】选取药品与反应装置．
实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【步骤二】连接仪器并检查装置气密性．
（1）下列有关连接仪器方法的描述中不正确的是C
A．将单孔胶塞的约$\frac{1}{2}$旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管内
（2）组装好仪器后，如图1导管末端浸入水中，用手握住试管，发现导管口有气泡冒出，则气密性良好．
【步骤三】反应并收集气体．
在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2．
（1）用排空气法收集CO2，应选用图2中的A装置．

（2）用排水法收集CO2，判断气体已集满的现象是：集气瓶口有气泡冒出．
【步骤四】检验二氧化碳气体．
如图3所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间．
（1）写出实验室鉴定CO2的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）充分振荡后，试管内压强＜试管外大气压强（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）振荡试管时，试管口需塞上胶塞，其目的是：①防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤；     ②促进石灰水充分吸收CO2 ．
6．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例用作建筑材料．
（2）通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠、氯化钙．
（3）写出第③步反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
13．实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器．回答下列问题：
（1）仪器③的名称是长颈漏斗
（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器有②④⑥⑦（填序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是催化作用．
（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，除上述仪器外，另选仪器在如图2方框内画出收集二氧化碳的装置．
10．下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是（　　）
A．天然气B．汽油C．煤炭D．氢气
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t1℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为b＞c=a
（用“=”“＞”“＜”符号连接）．
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液．
（3）从a、b的混合物中，提纯a的最好方法是降温结晶．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶       液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c．
（5）若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小  （填“变大”“变小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网