题目内容
生活中离不开的洗涤用品，下图是部分洗涤用品的pH，混合使用会降低去污效果的组合是（ ）
A. 洁厕灵和消毒液 B. 肥皂水和炉具清洁剂
C. 消毒液和肥皂水 D. 消毒液和炉具清洁剂
A 【解析】 根据图上可知，洁厕灵为酸性液体，消毒液、肥皂水和清洁剂为碱性液体，酸碱接触会发生中和反应，降低有效成分的含量，故洁厕灵不能与其他三种洗涤用品混合使用，故本题选A。
碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。
（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
（查阅资料）
（1）Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-，CO32- + H2O 
（2）硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。
（3）可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。
（提出疑问）
在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类（填酸、碱、盐），其俗称是________，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：
（1）酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
（2）酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞 | 溶液_______ | 猜想（1）已不成立 |
将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水，滴入酚酞 | 溶液显红色 | 猜想（2）成立 |
（实验结论）Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的结果。
（讨论与交流）Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显______性，NH4Cl溶液显_______性。通过学习CO32- + H2O
物质的性质决定用途．下列是物质的一些性质：①密度小，很稳定、②有吸附性、③有导电性、④易升华、⑤能与酸反应．请选择恰当的数字序号填空．
用途 | 石墨作电极芯 | 活性炭用于防毒面具
| 氦气用于探空气球
| 碳酸氢钠用于面点发酵
| 干冰用于人工降雨
|
性质 | (1)石墨___ | (2)活性炭______ | (3)氦气_________ | (4)碳酸氢钠_______ | (5)干冰_______ |
下列灭火的方法，不恰当的是
A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 电器自燃用水泼灭
C. 酒精洒出失火用湿抹布盖灭 D. 汽车自燃用灭火器灭火
B
【解析】
A、油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气灭火，故正确；B、电器自燃，不能用水浇灭，以防触电，故错误；C、酒精散落引起着火时，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；D、汽车自燃，可用灭火器灭火，故正确。故选B。 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
B
【解析】
水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定；10mL质量分数40%的硫酸质量大于10g，10mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%。